MnO4- +5NO2- +8H+=Mn2+ +5NO2↑ +4H2O

2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

10fe2+ + 2mno4- + 16h+=10fe3+ + 2mn2+ + 8h2o

这个反应的整个化学方程式或离子方程式，一般不叫你全写出来.但你要知道这个反应中，亚铁离子与高锰酸根的物质的量的比.根据氧化还原反应中得失电子守恒，可以得:亚铁由+2价升高到+3价，锰元素由高锰酸根中的+7价降低到锰离子中的+2价，所以亚铁离子与高锰酸根的物质的量比是5:1